Version imprimableEn thermodynamique appliquée, les corps sont à l’état liquide ou gazeux.
On appelle "courbe de saturation" l’ensemble des points qui relient les changements d’état d’un corps.
Courbe de saturation de l’eau
L’eau se vaporise à 100°C pour une pression atmosphérique normale.
Si nous abaissons la pression, par exemple dans un condenseur, nous pouvons avoir de la vapeur d’eau à une température de 30°C.
Cette transformation demande de l’énergie, on l’appelle chaleur latente de vaporisation. (notation L)
Si le corps change d’état en passant à l’état liquide, on appelle celle ci chaleur latente de condensation.
Ces transformations se font à température constante. Il y a présence simultanée des 2 états.
Prenons l’exemple de l’eau à 1b et très exactement 99,63C
Au moment ou apparaît la première molécule de vapeur, l’enthalpie massique est de 417,33 KJ/Kg.
Il faut fournir 2256,5 KJ/Kg pour vaporiser cette eau.
Au moment ou la dernière goutte d’eau est vaporisée, on lui a fourni 2673,83 KJ/Kg
Remarques :
Tant qu’il reste de l’eau et de la vapeur, la température reste exactement à 99,63C. Comme nous ajoutons de l’énergie sans faire varier la température, il y a augmentation de l’entropie. Voici un premier lien vers une table gratuite en ligne
La chaleur latente de vaporisation est nulle au point critique (température critique = 374,15 °C, pression critique = 221,2 bars)
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