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Changement d’état

En thermodynamique appliquée, les corps sont à l’état liquide ou gazeux.

On appelle "courbe de saturation" l’ensemble des points qui relient les changements d’état d’un corps.

Courbe de saturation de l’eau

<IMG SRC="http://www.thermodynamique.com/images/diag1.gif" ALT="Courbe de saturation de l'eau" WIDTH=206 HEIGHT=250 BORDER=0 ALIGN=middle>

L’eau se vaporise à 100°C pour une pression atmosphérique normale.

Si nous abaissons la pression, par exemple dans un condenseur, nous pouvons avoir de la vapeur d’eau à une température de 30°C.

Cette transformation demande de l’énergie, on l’appelle chaleur latente de vaporisation. (notation L)

Si le corps change d’état en passant à l’état liquide, on appelle celle ci chaleur latente de condensation.

Ces transformations se font à température constante., isotherme, et à pression constante, isobare.

Il y a présence simultanée des 2 états.

Prenons l’exemple de l’eau à 1b et très exactement 99,63C

Au moment ou apparaît la première molécule de vapeur, l’enthalpie massique est de 417,33 KJ/Kg.

Il faut fournir 2256,5 KJ/Kg pour vaporiser cette eau.

Au moment ou la dernière goutte d’eau est vaporisée, on lui a fourni 2673,83 KJ/Kg

Remarques :

Tant qu’il reste de l’eau et de la vapeur, la température reste exactement à 99,63C. Comme nous ajoutons de l’énergie sans faire varier la température, il y a augmentation de l’entropie.
Voici un premier lien vers une table gratuite en ligne

Et un second

La chaleur latente de vaporisation est nulle au point critique (température critique = 374,15 °C, pression critique = 221,2 bars)

Des définitions simples


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Alain Duparquet, conducteur en centrale électrique.

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