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Changement d’état

En thermodynamique appliquée, les corps sont à l’état liquide ou gazeux.

On appelle "courbe de saturation" l’ensemble des points qui relient les changements d’état d’un corps.

Courbe de saturation de l’eau

Courbe de saturation de l'eau

L’eau se vaporise à 100°C pour une pression atmosphérique normale.

Si nous abaissons la pression, par exemple dans un condenseur, nous pouvons avoir de la vapeur d’eau à une température de 30°C.

Cette transformation demande de l’énergie, on l’appelle chaleur latente de vaporisation. (notation L)

Si le corps change d’état en passant à l’état liquide, on appelle celle ci chaleur latente de condensation.

Ces transformations se font à température constante., isotherme, et à pression constante, isobare.

Il y a présence simultanée des 2 états.

Prenons l’exemple de l’eau à 1b et très exactement 99,63C

Au moment ou apparaît la première molécule de vapeur, l’enthalpie massique est de 417,33 KJ/Kg.

Il faut fournir 2256,5 KJ/Kg pour vaporiser cette eau.

Au moment ou la dernière goutte d’eau est vaporisée, on lui a fourni 2673,83 KJ/Kg

Remarques :

Tant qu’il reste de l’eau et de la vapeur, la température reste exactement à 99,63C. Comme nous ajoutons de l’énergie sans faire varier la température, il y a augmentation de l’entropie.
Voici un premier lien vers une table gratuite en ligne

Et un second

La chaleur latente de vaporisation est nulle au point critique (température critique = 374,15 °C, pression critique = 221,2 bars)

Des définitions simples


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Alain Duparquet, conducteur en centrale électrique.

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